Tema livre - MACROMOLÉCULAS

Quinta - feira, 28 de setembro de 2011

Dentro da Química Orgânica, estudamos moléculas de tamanho relativamente pequeno e também as moléculas grandes. Para estas moléculas damos o nome de macromoléculas. 

As macromoléculas também podem ser chamadas de polímeros. 
Elas dividem-se em macromoléculas naturais e sintéticas.
As macromoléculas naturais são biomoléculas fundamentais para todos os seres vivos, que são os glicídios, os lipídios e as proteínas. 
As macromoléculas sintéticas são a base para a fabricação dos plásticos.

Glicídios

Os glicídios são compostos que possuem função orgânica mista poliálcool-aldeído ou poliálcool-cetona, dentre outros compostos, que ao sofrerem hidrólise resultam em poliálcool-aldeído ou poliálcool-cetona.

Exemplos:

A palavra glicídios vem do grego glicos que significa doce. São os açúcares, desde o mais comum até os mais complexos, como o amido e a celulose. São produzidos em vegetais através da fotossíntese  transformado no processo de respiração. 
São fonte de glicídios a farinha, o açúcar, o papel, o mel, as frutas, o pão, etc.

     

Os glicídios se classificam em oses e osídios. As oses ou monossacarídios são os glicídios que não se hidrolisam. Os osídios são glicídios mais complexos que se hidrolisam. 

Os principais glicídios são:
- glicose
- frutose
- sacarose
- lactose
- celulose
- amido
- glicogênio

Glicose

A glicose também pode ser chamada de glucose, dextrose ou açúcar de uva. É uma aldo-hexose, com fórmula química C6H12O6. pode ser encontrada nas uvas e em outras frutas. Na indústria é obtida pela hidrólise do amido.

É muito utilizada na Indústria de Alimentos, na fabricação de doces, balas, etc.

Frutose

É uma cetose e possui fórmula molecular C6H12O6. Pode ser encontrada no mel e em muitas frutas. 
É também chamada de levulose. Pode ser obtida através da hidrólise de um polissacarídeo, a inulina.

É o açúcar comum, ou açúcar de cana. Tem fórmula química C12H22O11. encontrado principalmente na cana-de-açúcar e na beterraba.

Sacarose           A sacarose é resultado da condensação de uma molécula de glicose e uma de frutose. No Brasil, a sacarose é obtida através da cristalização do caldo de cana. Na Europa, este glicídio é obtido principalmente através da beterraba. Lactose É um glicídio encontrado no leite e possui fórmula química C12H22O11. é um dissacarídio resultante da ondensação de uma molécula de glicose ou glocose com uma de galactose. Celulose A celulose é um polissacarídio de fórmula química C6H10O5. Pode chegar a ter massa molecular equivalente a 400.000u. A celulose está presente em quase todos os vegetais. É formada pela condensação de um grande número de moléculas de glicose. A celulose pode ser obtida através da madeira de eucalipto e de pinheiros e do algodão. É usado para a fabricação de papel. Amido O amido é um polissacarídio que possui massa molecular entre 60.000u e 1.000.000u. Sua fórmula química é (C6H10O5)n. Pode ser encontrado em vegetais, principalmente em cereais como arroz, milho, trigo, etc. Também está presente em raízes como a mandioca e a batata. A molécula de amido é uma condensação de moléculas de glicose, liberadas quando o amido é hidrolisado.

Lipídios

Os lipídios tem grande impostancia para o funcionamento do organismo dos seres humanos. Constituem os óleos e as gorduras animais e vegetais.

            

Pode ser encontrado em alimentos como manteigas e margarinas, azeite de oliva, óleos, presuntos, salames, em frutas com alto teor de gordura como o abacate, etc. 
A palavra lipídio vem do termo grego lipos, que significa “gordura”. 
Os lipídios são substâncias insolúveis em águas e solúveis em solventes orgânicos como o clorofórmio, benzeno e éter. 
Os lipídios podem ser classificados em lipídios simples e os lipídios complexos.
Os lipídios simples são os ésteres de ácidos graxos com diferentes álcoois. Os ácidos graxos são ácidos monocarboxílicos, de cadeia normal que pode ser saturada ou insaturada.

Além dessas ainda existem muitas outras.

Referencia:

http://www.soq.com.br/conteudos/em/macromoleculas/p1.php

Postado por: Maiara e Camila

Reações Químicas - Experimentos. (Parte 2)

Segunda - feira, 19 de setembro de 2011

Reações Químicas - Experimentos. (Parte 1)

Segunda - feira, 19 de setembro de 2011

Reações Químicas

19Segunda-feira, 19 de setembro de 2011

Reação de síntese: presente em flashes fotográficos.

O que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial, essas modificações dependem do tipo de reação que os reagentes irão passar.

Existem vários critérios para classificar reações químicas, um deles relaciona o número de substâncias que reagem (reagentes) e o número de substâncias produzidas (produtos). Para melhor exemplificar iremos utilizar as letras: A, B, C, X, Y.

Reação de síntese ou adição: são aquelas que duas ou mais substâncias originam um único produto.

A + B → C

Exemplo dessa reação: quando o magnésio reage com o oxigênio do ar:

2Mg(s) + 1 O₂(g) → 2MgO(s)

Essa reação se faz presente em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores.

Reação de análise ou decomposição: nessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos.

A → B + C

Algumas reações recebem nomes especiais:

Eletrólise: as substâncias se decompõem pela passagem de corrente elétrica.
Fotólise: decomposição da substância química pela luz.
Pirólise: decomposição pela ação do calor e do fogo.

Exemplo: Os airbags são dispositivos de segurança presentes em vários automóveis. Quando acionamos esse dispositivo, a rápida decomposição do composto de sódio NaN₃(s) origina N₂(g) que faz inflar os airbags. Veja a reação:

2 NaN₃(s) → 3 N₂(g) + 2 Na(s)

Reação de simples troca ou deslocamento: ocorre quando uma substância simples reage com uma composta originando novas substâncias: uma simples e outra composta.

A + XY → AY + X

Exemplo: Quando uma lâmina de zinco é introduzida em uma solução aquosa de ácido clorídrico, vai ocorrer a formação de cloreto de zinco e o gás hidrogênio vai ser liberado.

Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl₂(aq) + H₂ (g)

Observe que o Zinco deslocou o Hidrogênio, daí o porque do nome “reação de deslocamento”.

Reação de dupla troca: dois reagentes reagem formando dois produtos, ou seja, se duas substâncias compostas reagirem dando origem a novas substâncias compostas recebem essa denominação.

AB + XY → AY + XB

Exemplo: a reação entre o ácido sulfúrico com hidróxido de bário produz água e sulfato de bário.

H₂SO₄ (aq) + Ba(OH)₂(aq) → 2 H₂O(l) + BaSO₄(s)

O produto sulfato de bário: BaSO₄(s) é um sal branco insolúvel.


Referencia:
http://www.brasilescola.com/quimica/tipos-reacoes-quimicas.htm

Tabela de pH e como funciona.

Domingo, 16 de setembro de 2011

O que é o pH ?    O pH ou potencial de hidrogénio iónico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. O conceito foi introduzido por S. P. L. Sørensen em 1909. O "p" deriva do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para o ião de hidrogénio (H+). Às vezes é referido do latim pondus hydrogenii. O "p" equivale ao simétrico do logaritmo de base 10 da actividade dos iões a que se refere, ou seja:  pH = - log10 [H+] em que [H+] representa a concentração de iões H+ expressa em mol/dm3. O que é a escala de pH ? Substância pH Ácido de bateria < 1,0 Suco gástrico 1,0 - 3,0 Sumo de limão 2,2 - 2,4 Refrigerante tipo cola 2,5 Vinagre 2,4-3,4 Sumo de laranja ou maçã 3,5 Cervejas 4,0 - 5,0 Café 5,0 Chá 5,5 Chuva ácida < 5,6 Saliva pacientes com câncer (cancro) 4,5 - 5,7 Leite 6,3 - 6,6 Água pura 7,0 Saliva humana 6,5 - 7,5 Sangue humano 7,35 - 7,45 Água do mar 8,0 Sabonete 9,0 - 10,0 Amoníaco 11,5 "Água sanitária" 12,5 Hidróxido de sódio (soda cáustica) 13,5   O carácter ácido de uma solução está relacionado com a concentração de iões H+ presente nessa solução (quanto mais forte é um ácido, maior é a concentração desses iões na solução). A escala de pH é uma maneira de indicar a concentração de H+ numa solução. Esta escala varia entre o valor mínimo 0 (acidez máxima), e o máximo 14 (acidez mínima ou basicidade máxima). A 25 ºC uma solução neutra tem um valor de pH = 7. Para que serve a escala de pH ?       É uma escala de valores que serve para determinar o grau de acidez ou de basicidade de uma dada substância. Varia entre 0 e 14, sendo o valor médio, o sete, correspondente a soluções neutras. Para valores superiores a 7 as soluções são consideradas básicas, e para valores inferiores a 7, serão ácidas.     Exemplos de valores de pH, para substâncias que conheces

Como medir o valor do pH ?    O pH pode ser determinado usando um medidor de pH (também conhecido como pHmetro) que consiste em um eléctrodo acoplado a um potenciómetro. O medidor de pH é um milivoltímetro com uma escala que converte o valor de potencial do eléctrodo em unidades de pH. Este tipo de eléctrodo é conhecido como eléctrodo de vidro, que na verdade, é um eléctrodo do tipo "ião selectivo".    O pH pode ser determinado indirectamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns são a fenolftaleína, o alaranjado de metilo e o azul de tornassol.    Outro indicador de pH muito usado em laboratórios é o chamado papel de tornassol (papel de filtro impregnado com tornassol). Este indicador apresenta uma ampla faixa de viragem, servindo para indicar se uma solução é nitidamente ácida (quando ele fica vermelho) ou nitidamente básica (quando ele fica azul). Utiliza-se ainda em grande escala, o papel indicador universal, que é uma mistura de indicadores de pH, normalmente em solução ou secos em tiras de papel absorvente, que apresentam distintas cores para cada pH de 1 a 14. Tabelas com cores padrões do produto para os pH medidos são fornecidos com as tiras, para que se possa determinar o valor de pH, por comparação da tabela com a cor obtida na tira embebida na solução a analisar. Obs.: Embora o valor do pH compreenda uma faixa de 0 a 14 unidades, estes não são os limites para o pH. É possível valores de pH acima e abaixo desta faixa, como exemplo, uma solução que fornece pH = -1,00, apresenta matematicamente -log [H+] = -1,00, ou seja, [H+] = 10 mol L?1. Este é um valor de concentração facilmente obtido em uma solução concentrada de um ácido forte, como o HCl.  Referencia: http://www.explicatorium.com/Escala-de-pH.php

Função dos Sais

Domingo, 16 de setembro de 2011

Considere as substâncias: cloreto de sódio, NaCL; iodeto de cálcio, CaI2; sulfato de potássio, K2SO4; nitrato de sódio, NaNO3.

Todas as substâncias constituídas por um cátion diferente de H+ combinado ionicamente com um ânion diferente de OH- são denominados sais.

Podemos então definir a função sal da seguinte forma:

Função sal é o grupo de substâncias iônicas que possuem um cátion diferente de h+ e um ânion diferente de OH- 

Os sais apresentam as propriedades relacionadas abaixo:
• Têm sabor salgado. O cloreto de sódio, por exemplo, é uma substância que apresenta essa propriedade.
• Conduzem bem a eletricidade, quando em solução.
• São obtidas pelas reação de ácido com bases. Essa reação é denominada de reação de neutralização ou de salificação. Exemplo: o ácido clorídrico reage com o hidróxido de alumínio, produzindo cloreto de alumínio e água:
3HCL + AL(OH)3 - ALCL3 + 3H2O 
ácido + base - sal + água

Os sais são classificados em dois tipos: oxigenados e não-oxigenados.

Sais oxigenados. São os sais que contêm oxigênio em sua fórmula.

Exemplos: sulfato de potássio, K2SO4; carbonato de cálcio, CaCO3.

Sais não oxigenados. São os sais que contêm oxigênio em sua fórmula. Exemplos: cloreto de sódio, NaCL; iodeto de cálcio, CaL2; sulfeto de ferro, FeS. 



NOME DOS SAIS 

Podemos escrever os nomes dos sais a partir da própria formula. Para isso, colocamos o nome do ânion seguido do nome do cátion. Por exemplo:
NaMO2 = nitrato de sódio
ânion cátion
CaS = sulfeto de cálcio
ânion cátion 
Podemos também nomear os sais a partir dos ácidos que lhes deram origem.
No caso dos sais oxigenados, o nome deriva dos oxiácidos que lhes deram origem, fazendo as seguintes substituições:
• O sal NaNO2 se orientado ácido HNO2. Assim:
HNO2 = ácido nitroso
NaNO2 = nitrito de sódio 
• O sal KCLO se origina do ácido HCLO. Assim:
HCLO = Ácido hipocloroso 
KCLO = hipoclorito de potássio 
Quantos aos sais não-oxigenados, o nome deriva do nome dos hidrácidos que lhes deram origem, fazendo a seguinte substituição:
Veja aos dois exemplos:
• O sal NaCL se origina do ácido HCL. Assim:
HCL = ácido clorídrico
NaCL = cloreto de sódio
• O sal CaS se orienta do cálcio H2S. Assim:
H2S = ácido sulfídrico
CaS = sulfeto de cálcio

Pelo que foi até aqui, você deve ter percebido que ácidos bases e sais, quando em meio aquoso, formam íons e que esses íons conduzem bem a eletricidade. Por isso substâncias são chamadas eletrólitos.

 

 Referencias:

http://www.grupoescolar.com/pesquisa/funcao-do-sal.html

Poluição e chuva ácida

Domingo, 16 de setembro de 2011

Sem a poluição a chuva já tem seu grau de acidez 

Nitrogênio (N₂): 78%, oxigênio (O₂): 21%, argônio (Ar), 0,9%, gás carbônico ou dióxido, (CO₂), 0,03%, esta é a composição do ar atmosférico, quando não está poluído e seco. 

A chuva de uma área em que o ar não está poluído e que não ocorrem relâmpagos é pouco ácida, pois o carbono está presente na composição do ar. 

Ocorre que, quando o dióxido de carbono reage com a água da chuva, resultando na formação do ácido carbônico (H₂CO₃), que é ionizado, de forma bem fraca. 

H₂O + CO₂ → H₂CO₃ → H+ + HCO_-3 

A chuva com poluição é fortemente ácida 
O monóxido de carbono (CO) é produzido por queima de combustível fóssil, e também o gás carbônico (CO2), porém, o monóxido de carbono no sangue pega o lugar do oxigênio na hemoglobina. 

C + O2 → CO2 
C + 1/2O2 → CO 


O dióxido de enxofre (SO₂) produzido quando o combustível é queimado se torna extremamente venenoso. A chuva se torna muito ácida quando em um espaço de tempo o dióxido de enxofre reage com mais oxigênio, resultando no que chamamos de trióxido de enxofre, é constituído com a água da chuva o ácido sulfúrico, que é ionizado. 

S + O2 → SO2 
SO2 + 1/2O2 → SO3 
SO3 + H2O → H2SO4

Impactos ambientais causados pela poluição do ar:

A poluição do ar atmosférico causa muitos impactos ambientais ,tanto em escala local e regional,destacam-se a inversão térmica , as ilhas de calor e a chuva acida.

Em escala global (efeito estufa) e a destruição da camada de ozônio.

Referencia:

 http://www.colegioweb.com.br/quimica/poluicao-e-chuva-acida.html

http://quimicaquerobooom.blogspot.com/2011/09/poluentes-capazes-de-gerar-chuva-acida.html