Segunda - feira, 19 de setembro de 2011
segunda-feira, 19 de setembro de 2011
Reações Químicas
19Segunda-feira, 19 de setembro de 2011
Reação de síntese: presente em flashes fotográficos.
O que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial, essas modificações dependem do tipo de reação que os reagentes irão passar.
Existem vários critérios para classificar reações químicas, um deles relaciona o número de substâncias que reagem (reagentes) e o número de substâncias produzidas (produtos). Para melhor exemplificar iremos utilizar as letras: A, B, C, X, Y.
Reação de síntese ou adição: são aquelas que duas ou mais substâncias originam um único produto.
A + B → C
Exemplo dessa reação: quando o magnésio reage com o oxigênio do ar:
2Mg(s) + 1 O2(g) → 2MgO(s)
Essa reação se faz presente em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores.
Reação de análise ou decomposição: nessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos.
A → B + C
Algumas reações recebem nomes especiais:
Eletrólise: as substâncias se decompõem pela passagem de corrente elétrica.
Fotólise: decomposição da substância química pela luz.
Pirólise: decomposição pela ação do calor e do fogo.
Exemplo: Os airbags são dispositivos de segurança presentes em vários automóveis. Quando acionamos esse dispositivo, a rápida decomposição do composto de sódio NaN3(s) origina N2(g) que faz inflar os airbags. Veja a reação:
Eletrólise: as substâncias se decompõem pela passagem de corrente elétrica.
Fotólise: decomposição da substância química pela luz.
Pirólise: decomposição pela ação do calor e do fogo.
Exemplo: Os airbags são dispositivos de segurança presentes em vários automóveis. Quando acionamos esse dispositivo, a rápida decomposição do composto de sódio NaN3(s) origina N2(g) que faz inflar os airbags. Veja a reação:
2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s)
Reação de simples troca ou deslocamento: ocorre quando uma substância simples reage com uma composta originando novas substâncias: uma simples e outra composta.
A + XY → AY + X
Exemplo: Quando uma lâmina de zinco é introduzida em uma solução aquosa de ácido clorídrico, vai ocorrer a formação de cloreto de zinco e o gás hidrogênio vai ser liberado.
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Observe que o Zinco deslocou o Hidrogênio, daí o porque do nome “reação de deslocamento”.
Reação de dupla troca: dois reagentes reagem formando dois produtos, ou seja, se duas substâncias compostas reagirem dando origem a novas substâncias compostas recebem essa denominação.
AB + XY → AY + XB
Exemplo: a reação entre o ácido sulfúrico com hidróxido de bário produz água e sulfato de bário.
H2SO4 (aq) + Ba(OH)2(aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(s)
O produto sulfato de bário: BaSO4(s) é um sal branco insolúvel.
Referencia:
http://www.brasilescola.com/quimica/tipos-reacoes-quimicas.htm
sexta-feira, 16 de setembro de 2011
Tabela de pH e como funciona.
Domingo, 16 de setembro de 2011
O pH ou potencial de hidrogénio iónico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. O conceito foi introduzido por S. P. L. Sørensen em 1909. O "p" deriva do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para o ião de hidrogénio (H+). Às vezes é referido do latim pondus hydrogenii. O "p" equivale ao simétrico do logaritmo de base 10 da actividade dos iões a que se refere, ou seja: pH = - log10 [H+] em que [H+] representa a concentração de iões H+ expressa em mol/dm3.
O carácter ácido de uma solução está relacionado com a concentração de iões H+ presente nessa solução (quanto mais forte é um ácido, maior é a concentração desses iões na solução). A escala de pH é uma maneira de indicar a concentração de H+ numa solução. Esta escala varia entre o valor mínimo 0 (acidez máxima), e o máximo 14 (acidez mínima ou basicidade máxima). A 25 ºC uma solução neutra tem um valor de pH = 7.
É uma escala de valores que serve para determinar o grau de acidez ou de basicidade de uma dada substância. Varia entre 0 e 14, sendo o valor médio, o sete, correspondente a soluções neutras. Para valores superiores a 7 as soluções são consideradas básicas, e para valores inferiores a 7, serão ácidas. Exemplos de valores de pH, para substâncias que conheces | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
O pH pode ser determinado usando um medidor de pH (também conhecido como pHmetro) que consiste em um eléctrodo acoplado a um potenciómetro. O medidor de pH é um milivoltímetro com uma escala que converte o valor de potencial do eléctrodo em unidades de pH. Este tipo de eléctrodo é conhecido como eléctrodo de vidro, que na verdade, é um eléctrodo do tipo "ião selectivo". O pH pode ser determinado indirectamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns são a fenolftaleína, o alaranjado de metilo e o azul de tornassol. Outro indicador de pH muito usado em laboratórios é o chamado papel de tornassol (papel de filtro impregnado com tornassol). Este indicador apresenta uma ampla faixa de viragem, servindo para indicar se uma solução é nitidamente ácida (quando ele fica vermelho) ou nitidamente básica (quando ele fica azul). Utiliza-se ainda em grande escala, o papel indicador universal, que é uma mistura de indicadores de pH, normalmente em solução ou secos em tiras de papel absorvente, que apresentam distintas cores para cada pH de 1 a 14. Tabelas com cores padrões do produto para os pH medidos são fornecidos com as tiras, para que se possa determinar o valor de pH, por comparação da tabela com a cor obtida na tira embebida na solução a analisar. Obs.: Embora o valor do pH compreenda uma faixa de 0 a 14 unidades, estes não são os limites para o pH. É possível valores de pH acima e abaixo desta faixa, como exemplo, uma solução que fornece pH = -1,00, apresenta matematicamente -log [H+] = -1,00, ou seja, [H+] = 10 mol L?1. Este é um valor de concentração facilmente obtido em uma solução concentrada de um ácido forte, como o HCl. Referencia: |
Função dos Sais
Domingo, 16 de setembro de 2011
Considere as substâncias: cloreto de sódio, NaCL; iodeto de cálcio, CaI2; sulfato de potássio, K2SO4; nitrato de sódio, NaNO3.Todas as substâncias constituídas por um cátion diferente de H+ combinado ionicamente com um ânion diferente de OH- são denominados sais.
Podemos então definir a função sal da seguinte forma:
Função sal é o grupo de substâncias iônicas que possuem um cátion diferente de h+ e um ânion diferente de OH-
Os sais apresentam as propriedades relacionadas abaixo:
• Têm sabor salgado. O cloreto de sódio, por exemplo, é uma substância que apresenta essa propriedade.
3HCL + AL(OH)3 - ALCL3 + 3H2O
ácido + base - sal + água
Os sais são classificados em dois tipos: oxigenados e não-oxigenados.
Sais oxigenados. São os sais que contêm oxigênio em sua fórmula.
Exemplos: sulfato de potássio, K2SO4; carbonato de cálcio, CaCO3.
Sais não oxigenados. São os sais que contêm oxigênio em sua fórmula. Exemplos: cloreto de sódio, NaCL; iodeto de cálcio, CaL2; sulfeto de ferro, FeS.
NOME DOS SAIS
Podemos escrever os nomes dos sais a partir da própria formula. Para isso, colocamos o nome do ânion seguido do nome do cátion. Por exemplo:
NaMO2 = nitrato de sódio
ânion cátion
CaS = sulfeto de cálcio
ânion cátion
Podemos também nomear os sais a partir dos ácidos que lhes deram origem.
No caso dos sais oxigenados, o nome deriva dos oxiácidos que lhes deram origem, fazendo as seguintes substituições:
• O sal NaNO2 se orientado ácido HNO2. Assim:
HNO2 = ácido nitroso
NaNO2 = nitrito de sódio
• O sal KCLO se origina do ácido HCLO. Assim:
HCLO = Ácido hipocloroso
KCLO = hipoclorito de potássio
Quantos aos sais não-oxigenados, o nome deriva do nome dos hidrácidos que lhes deram origem, fazendo a seguinte substituição:
Veja aos dois exemplos:
• O sal NaCL se origina do ácido HCL. Assim:
HCL = ácido clorídrico
NaCL = cloreto de sódio
• O sal CaS se orienta do cálcio H2S. Assim:
H2S = ácido sulfídrico
CaS = sulfeto de cálcio
Pelo que foi até aqui, você deve ter percebido que ácidos bases e sais, quando em meio aquoso, formam íons e que esses íons conduzem bem a eletricidade. Por isso substâncias são chamadas eletrólitos.
Poluição e chuva ácida
Domingo, 16 de setembro de 2011
Sem a poluição a chuva já tem seu grau de acidez
Nitrogênio (N2): 78%, oxigênio (O2): 21%, argônio (Ar), 0,9%, gás carbônico ou dióxido, (CO2), 0,03%, esta é a composição do ar atmosférico, quando não está poluído e seco.
A chuva de uma área em que o ar não está poluído e que não ocorrem relâmpagos é pouco ácida, pois o carbono está presente na composição do ar.
Ocorre que, quando o dióxido de carbono reage com a água da chuva, resultando na formação do ácido carbônico (H2CO3), que é ionizado, de forma bem fraca.
H2O + CO2 → H2CO3 → H+ + HCO-3
A chuva com poluição é fortemente ácida
O monóxido de carbono (CO) é produzido por queima de combustível fóssil, e também o gás carbônico (CO2), porém, o monóxido de carbono no sangue pega o lugar do oxigênio na hemoglobina.
C + O2 → CO2
C + 1/2O2 → CO
O dióxido de enxofre (SO2) produzido quando o combustível é queimado se torna extremamente venenoso. A chuva se torna muito ácida quando em um espaço de tempo o dióxido de enxofre reage com mais oxigênio, resultando no que chamamos de trióxido de enxofre, é constituído com a água da chuva o ácido sulfúrico, que é ionizado.
S + O2 → SO2
SO2 + 1/2O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Impactos ambientais causados pela poluição do ar:
A poluição do ar atmosférico causa muitos impactos ambientais ,tanto em escala local e regional,destacam-se a inversão térmica , as ilhas de calor e a chuva acida.
Em escala global (efeito estufa) e a destruição da camada de ozônio.
Referencia:
Função das Bases
Domingo, 16 de setembro de 2011
Vamos considerar agora as seguintes substâncias: hidróxido de sódio ou soda cáustica, NaOH; hidróxido de cálcio ou de pintura, Ca(OH)2; hidróxido de potássio, KOH.
Como você pode notar, estas substancias têm em sua estrutura química o radical OH. Elas são denominadas bases ou hidróxidos.
Assim, podemos definir a função base da seguinte forma:
Função base é o grupo de compostos que em solução aquosa se dissociam em íons, sendo o íon negativo o radical OH (hidroxila ou hidróxido).
As bases apresentam as propriedades relacionadas a seguir:
• Têm sabor adstringentes.
• conduzem bem a eletricidade, quando em solução.
• Torna vermelha a fenolftaleína incolor.
• Torna azul o papel de tornassol vermelho.
• Reagem com os ácidos, produzindo sal e água. Exemplo: o ácido sulfídrico e a soda cáustica reagem formando sulfeto de sódio e água.
Assim:
H2S + 2NaOH - Na2S + 2H2O
ÁCIDO BASE SAL ÁGUA
NOME DOS BASES
A denominação das bases é dada pela expressão hidróxido de seguida do nome do elemento.
Portanto, o esquema para escrever o nome das bases é o seguinte:
hidróxido de nome do elemento
Exemplos:
• AL(OH)3 = hidróxido de alumínio;
• KOH = hidróxido de potássio;
• Ca(OH)2 = hidróxido de cálcio.
Um mesmo elemento químico pode dar origem a duas bases. Nesse caso, usamos a terminação:
• oso para as bases em que for menor a valência do elemento ligado á hidroxila;
• ico para as bases em que for maior a valência do elemento ligado á hidroxila;
Veja o exemplo:
Fe(oh)2 = hidróxido ferroso
Fe(oh)3 = hidróxido férrico
Podemos também escrever o nome das bases sem a terminação oso ou ico, colocando a valência do elemento em algarismo romano. Veja:
Fe(oh)2 = hidróxido de ferro II
Fe(oh)3 = hidróxido férrico III
Assim, podemos definir a função base da seguinte forma:
As bases apresentam as propriedades relacionadas a seguir:
• Têm sabor adstringentes.
• conduzem bem a eletricidade, quando em solução.
• Torna vermelha a fenolftaleína incolor.
• Torna azul o papel de tornassol vermelho.
H2S + 2NaOH - Na2S + 2H2O
ÁCIDO BASE SAL ÁGUA
NOME DOS BASES
A denominação das bases é dada pela expressão hidróxido de seguida do nome do elemento.
Portanto, o esquema para escrever o nome das bases é o seguinte:
hidróxido de nome do elemento
Exemplos:
• AL(OH)3 = hidróxido de alumínio;
• KOH = hidróxido de potássio;
• Ca(OH)2 = hidróxido de cálcio.
Um mesmo elemento químico pode dar origem a duas bases. Nesse caso, usamos a terminação:
• oso para as bases em que for menor a valência do elemento ligado á hidroxila;
• ico para as bases em que for maior a valência do elemento ligado á hidroxila;
Veja o exemplo:
Fe(oh)2 = hidróxido ferroso
Fe(oh)3 = hidróxido férrico
Podemos também escrever o nome das bases sem a terminação oso ou ico, colocando a valência do elemento em algarismo romano. Veja:
Fe(oh)2 = hidróxido de ferro II
Fe(oh)3 = hidróxido férrico III
Efeito estufa e os óxidos.
Domingo, 16 de setembro de 2011
O efeito estufa é talvez o impacto ambiental que mais assusta as pessoas. Fazem-se previsões catastróficas acerca do derretimento do gelo dos pólos e das montanhas e a conseqüente elevação do nível dos oceanos e inundações de centenas de cidades litorâneas.
O calor irradiado pelo solo, no entanto, basicamente no espectro infravermelho (raios de ondas longas), não atravessa esses materiais, elevando, assim, a temperatura no interior das estufas. Podemos verificar isso no cotidiano. Toda vez que entramos dentro de um carro que ficou ao sol, percebemos o quanto o seu interior fica quente e abafado, por quê? O carro funciona como se fosse uma estufa. Os raios solares entram pelo vidro, mas depois o calor não consegue sair. Além disso, normalmente, o interior dos carros é preto, que é a cor que mais absorve a luz e, portanto, a que mais irradia calor.
Óxido Nitroso
Fontes: O óxido nitroso é produzido naturalmente pelos oceanos e pelas florestas tropicais. Fontes antropogênicas de óxido nitroso são: a produção de nylon, ácido nítrico, atividades agrícolas, carros com três modos de conversão catalítica, queima de biomassa e a queima de combustíveis fósseis. A maior fonte de renovação do óxido nitroso são as reações fotolíticas (na presença de luz) na atmosfera.
Concentração Atmosférica: A concentração global atmosférica de óxido nitroso no começo de 1993 era de 310 ppbv (partes por bilhão por volume), por volta de 8% maior do que o nível da concentração durante o período que antecedeu a Revolução Industrial que era de 275 ppbv.
Redução: Para estabilizar as concentrações atuais o Intergovernmental Panel on Climate Change estimou que seria necessário a imediata redução de 70-80% da produção de óxido nitroso proveniente de fontes antropogênicas.
Referencias:
